下列热化学方程式中,正确的是(  )A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g

下列热化学方程式中,正确的是(  )A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g

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下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1
B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH="-57.4" kJ·mol-1
C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH="+91" kJ·mol-1
D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)    ΔH="-181.6" kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)      ΔH="-259.7" kJ·mol-1
答案
D
解析
燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。
举一反三
肼(N2 H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H=+67.7 kJ/mol ①
N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g) △H=-534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2 H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1000.3 kJ/mol
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大

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下列各物质中,化学键类型完全相同的是(  )
A.Na2O2和NaOHB.CH3COONa和NaOH
C.CCl4和H2OD.CO2和H2O2

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确的是(  )
A.1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1
下列说法正确的是(  )
A.1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ
B.1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量
C.相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
D.1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 600 kJ·mol-1
②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-6 590 kJ·mol-1
下列说法正确的是(  )
A.2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ
B.2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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