化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和

化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列 △ H 表示物质燃烧热的是          (填字母编号)。

(2)依据上述热化学方程式,稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      (其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取)。
(3)中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

答案
(1)DE   (2)KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)  △H6.
或H+( aq)+OH-(aq)=H2O(l)(3)环形玻璃搅拌棒  偏小。
解析

试题分析:物质的燃烧热指1mol物质充分燃烧,生成稳定氧化物时放出的热量;而中和热指稀的强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量;中和热的测定过程中注意装置的隔热效果要好,而且要不断搅拌。
举一反三
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(    )
A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化

C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2。则ΔH1>ΔH2
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反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化,下列说法正确的是
A.通常情况下,混合能直接生成NO
B.1mol反应放出的能量为180kJ
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量

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以下物质的分子可用比例模型表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO

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下列物质中,既含离子键又含共价键的是
A.CaCl2B.NH4ClC.CCl4D.CO2

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X、Y为短周期元素,X位于第IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是
A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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