对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为A．7个B．9个C．19个D

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对P₄S₃分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P₄S₃分子中含有的共价键个数为

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

答案

解析

试题分析：由题意知P₄S₃分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个P₄S₃分子中含有共价键的个数为9，B项正确。

举一反三

在下列各说法中，正确的是（）

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1
③在同温同压下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁
下列结论正确的是（  ）

A．H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

D．由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂则ΔH₂＞ΔH₁

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

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在下列各说法中，正确的是

A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．1mol H₂SO₄与1mol Ba(0H)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

C．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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