近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4
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近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是( )A.NF3的形成过程用电子式可表示为 | B.NF3分子空间构型为三角锥形 | C.NF3的氧化性大于F2 | D.NH4F中既有离子键又有极性共价键 |
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答案
C |
解析
试题分析:氮元素和氟元素均是活泼的非金属,二者形成的化学键是极性键,即NF3是含有共价键的共价化合物,A正确;NF3分子空间构型与氨气的类似,均是三角锥形结构,B正确;NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,乙醇氟气的氧化性强于NF3的,选项C不正确;NH4F与氯化铵的结构是相似的,既有离子键又有极性共价键,选项D正确,答案选C。 点评:该题以NF3为载体,重点考查学生的化学键、化合物的形成过程以及氧化还原反应的有关应用,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。根据与氨气、氯化铵的结构相似是答题的前提。 |
举一反三
关于化学键的下列叙述中,正确的是 A.离子化合物不可能含共价键 | B.共价化合物可能含离子键 | C.离子化合物中只含离子键 | D.共价化合物中不含离子键 |
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下面有关离子化合物的说法正确是 A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物。 | B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键 | C.离子化合物中不可能含有共价键 | D.离子化合物受热融化破坏化学键,吸收能量,属于化学变化 |
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下列情况会破坏共价键的是 A.氯化纳加热融化 | B.氢氧化钠溶于水 | C.氯化氢气体溶于水 | D.酒精溶于水 |
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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 |
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