下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

题型:不详难度:来源:
下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应

答案
B
解析

试题分析:由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定,惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐减弱。由于H-F的键能大于H-O,所以二者比较更容易生成HF,所以答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,该题的关键是明确键能的含义以及键能对物质性质的影响,有利于调动学生的学习兴趣,也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
举一反三
用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是(  )
A.直线形,三角锥形B.V形,三角锥形
C.直线形,正四面体形D.V形,正四面体形

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下列微粒中,含有孤电子对的是(  )
A.SiH4B.CCl4C.H2O D.NH4

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下列分子构型为正四面体的是(  )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥C.①③④ D.④⑤

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下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(  )
①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO
A.①② B.①②③C.①②④ D.①②③④⑤

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下列不属于配离子的是(  )
A.[Ag(NH3)2]B.[Cu(CN)4]2
C.[Fe(SCN)6]2D.MnO4

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