下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

题型：不详难度：来源：

下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

答案

B

解析

试题分析：由于N₂分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N₂的化学性质很稳定，惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐减弱。由于H－F的键能大于H－O，所以二者比较更容易生成HF，所以答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，该题的关键是明确键能的含义以及键能对物质性质的影响，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。