已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝

题型：不详难度：来源：

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

答案

A

解析

试题分析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，C的燃烧生成的稳定的氧化物为二氧化碳，而有CO转化为CO₂,是放热反应，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol，故A正确；B错误，①的反应热为-221 kJ／mol， C错误，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol，D错误，因为稀醋酸为弱电解质，反应过程中要发生电离，所以放出的热量小于57.3 kJ。
点评：本题考查了燃烧热、反应热、中和热的基础知识，是高考考查的易错点，该题有一定的难度，要注意各种表述的规范。