下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 ( )A.KFB.H2SO4C.CuCl2D.NH4Cl
题型:不详难度:来源:
下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 ( )A.KF | B.H2SO4 | C.CuCl2 | D.NH4Cl |
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答案
D |
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,而配位健的 形成需要配体和接受电子的空轨道,据此可知,HF分子、硫酸分子中只有极性键。氯化铜中只有离子键,氯化 铵中既有离子键又有共价键和配位键,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,该题的关键是明确离子键、共价键和配位健的含义以及判断依据,并能灵活运用即可。 |
举一反三
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。 (1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。 (2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是 (填序号)。A.氯化钙受热挥发 | B.氯化钙受热分解 | C.钙离子中电子跃迁 | D.氯离子中电子跃迁 | (3)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成胆矾,呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构,其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是 和 。 ②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是 ,配体是 ,配位原子是 ,配位数是 。 ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因 。 |
下列物质含有的化学键类型相同的是( ) A.NaBr和H2O | B.Na2O和Na2O2 | C.D2O和CO2 | D.NH4Cl和HCl |
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据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 | B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 | C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+ | D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
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PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是( )A.PH3分子呈三角锥形 | B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同 | C.PH3分子中H原子之间是非极性键 | D.PH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 N-H 键键能高 |
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在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,下列说法正确的是( )A.乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是σ键 | B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键 | C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 | D.乙烯分子中所有原子不共平面 |
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