(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ/mo
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(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ/mol。请回答下列问题:
①图中A点表示 ; C点表示 ;E的大小对该反应的反应热 ;(填“有”或“无”)影响。 ②图中△H= kJ/mol。 (2)25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热的化学方程式为 。 (3)①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = –393.5kJ/mol ②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);ΔH = –283kJ/mol 根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 。 |
答案
(10分) (1)①反应物的总能量; 生成物的总能量; 无; –198 。(每空1分,共4分) (2)(3分)H2(g) + 1/2O2 (g)= H2O(l) (2分) △H=–285.8kJ/mol (1分) (3)(3分)C(s) +1/2O2 (g) =" CO(g)" (2分) △H=–110.5kJ/mol (1分) |
解析
(1)①根据图像可知,A点表示反应物的总能量,而C点表示生成物的总能量。由于E表示的是活化能,所以E不能影响反应热的大小。 ②由于1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ/mol,而图中表示的是2molSO2反应的情况,所以此时的反应热△H=-198kJ/mol。 (2)由于燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据题意可知,该反应的热化学方程式是H2(g) + 1/2O2 (g)= H2O(l) △H=–285.8kJ/mol。 (3)考查盖斯定律的有关应用。根据盖斯定律可知,①-②即得到C(s) +1/2O2 (g) = CO(g),所以该反应的反应热△H=–393.5kJ/mol+283kJ/mol=–285.8kJ/mol。 |
举一反三
对δ键的认识不正确的是( )A.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 | B.δ键不属于共价键,是另一种化学键 | C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 | D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 |
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下列说法中,错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固 | B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 | C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 | D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 |
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下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 | B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1 | C.上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为: | D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol | 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ/mol 则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1 |
下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) |
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