下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A.H2B.CCl4C.Cl2D.F2
题型:不详难度:来源:
下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) |
答案
A |
解析
考查原子核外电子的排布规律和共价键的形成。氢原子的核外电子全部在s轨道上,使用氢气是以氢原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的,A正确;选项B、C、D都是p轨道形成的,答案选A。 本题关键是掌握原子核外电子的排布规律及σ键概念和形成过程。 |
举一反三
(8分)有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N); (1)只含有极性键的是__________;只含有非极性键的是__________;既有极性键,又有非极性键的是______________; (2)只有σ键的是____________;既有σ键又有π键的是__________; (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________; (4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________; (5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。 |
下列说法中不正确的是 A.共价化合物中不可能含有离子键 | B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 | C.离子化合物中可能存在共价键 | D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 |
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下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )。 ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘 |
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