下列说法中不正确的是 A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子,肯定
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下列说法中不正确的是 A.共价化合物中不可能含有离子键 | B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 | C.离子化合物中可能存在共价键 | D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 |
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答案
D |
解析
试题分析:含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物中一定没有离子键,A对。离子化合物中可能有共价键,共价化合物中一定含有共价键,B、C对。分子的极性与分子的构型有关,与键的极性无关,D错。所以选D。 点评:这类习题是高考中的热点问题,掌握化学键与化合物类型的关系才能准确作答。 |
举一反三
下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )。 ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO4 (aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol | C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 | D.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |
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下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ; (2)属于共价化合物的是 ; (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 键,写成电离方程式 。 |
共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2; ③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述结合力中的两种的组合是 ( ) |
关于几种分子中的化学键描述不正确的是( )A.苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 | B.CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。 | C.C2H4中,每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | D.H2分子中存在s—s σ键 |
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