向AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后有金属析出,过滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象.则滤液中存在的溶质是 ______;在原
题型:不详难度:来源:
向AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后有金属析出,过滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象.则滤液中存在的溶质是 ______;在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______. |
答案
由于金属铜在银的前面但在锌的后面,因此铜只能和硝酸银反应而不能和硝酸锌反应,而向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤液中没有硝酸银,即硝酸银全部参与化学反应,因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜. 故答案为:硝酸锌和硝酸铜,Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag |
举一反三
现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物,将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气,则另一种金属是( )
选项 | A | B | C | D | Ag | Zn | Fe | Mg | 金属活动性顺序 | 强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 弱 | (1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的______(填序号). A.耐腐蚀性 B.导电性 C.导热性 D.延展性 (2)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为______.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.其中防止钢铁生锈的一种措施是______. (3)现有铁和金属R.用以下药品比较两种金属的活动性,应选择______(填序号). A. 10%的硫酸 B.5g片状金属R C. 10g片状金属R D. 10g粉末状金属R E.10g铁片. 请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式______. (4)有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中能以单质形式存在,丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放,丁与乙的化合物溶液不反应.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______.写出铁与硫酸铜反应的化学方程式______. | 有X、Y、Z三种金属,能发生以下置换反应:①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+HCl→不能反应 ③Z+XSO4=X+ZSO4则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为( )A.X、Y、Z | B.X、Z、Y | C.Y、Z、X | D.Z、X、Y |
| 在下列溶液中分别放入锌片,一段时间后把锌片取出,溶液质量增加的是( )A.氯化镁溶液 | B.盐酸 | C.硫酸亚铁溶液 | D.硝酸银溶液 |
| 某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验,每种方案如下(反应所得的产物可用作试剂进一步反应),不可行的方案是( )A.锌、硫酸铜、硫酸亚铁 | B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 | C.锌、铜、硫酸亚铁溶液 | D.铁、铜、硫酸锌溶液 |
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