三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是A．N原子是sp3杂化B．该分子中的氮原子上有孤对电子
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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是| A．N原子是sp3杂化 | B．该分子中的氮原子上有孤对电子 | | C．它还可以再以配位键与Cl－结合 | D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感 |
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答案
| C |
解析
| 中心原子含有的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以是sp3杂化，因此选项ABD都是正确的。氮原子已经没有接受电子的空轨道，所以不能和氯离子形成配位键，选项C不正确，答案选C。 |
举一反三
（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应类型属于 。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （单选）。
A．与Fe3+配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加 |
既有离子键又有配位键的化合物是（ ）| A．NH4NO3 | B．NaOH | C．H2SO4 | D．H2O |
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下列叙述正确的是 ( )| A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 | | B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 | | C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 | | D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 |
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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）| A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子 | | B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 | | C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 | | D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
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下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
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