(7分)向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。(1
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(7分)向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。 (1)该反应类型属于 。(填四个基本反应类型之一) (2)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空: ①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ,FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。 (3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液,溶液血红色加深,这是由于 (单选)。 A.与Fe3+配合的SCN-数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加 |
答案
(7分)(1)复分解 (2)[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(3分) (3)C(其余每空1分) |
解析
(1)根据方程式可知,属于离子相互交换充分的,所以是复分解反应。 (2)①Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显+2价,所以该离子的化学式为[Fe(SCN)]2+,则相应化合物的化学式为[Fe(SCN)]Cl2。 ②Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则所得离子显-2价,所以方程式为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。 (3)颜色深浅和浓度大小有关系,因此如果溶液血红色加深,则血红色离子的浓度增加。这是由于加入浓KSCN溶液,平衡向正反应方向运动。答案选C。 |
举一反三
既有离子键又有配位键的化合物是( )A.NH4NO3 | B.NaOH | C.H2SO4 | D.H2O |
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下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质 | B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 | C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 | D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 |
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通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是 ( )A.物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子,有阳离子存在也一定有阴离子 | B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 | C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 | D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
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下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔.沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇.羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高 ⑤HF.HCI.HBr.HI的热稳定性依次减弱 ⑥CH4.SiH4.GeH4.SnH4熔点随相对分子质量增加而升高A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.①②③④ | D.①②③ |
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下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成 | B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 | C.CH3-CH3.CH2=CH2.CH≡CH中σ键都是C-C键,所以键能都相同 | D.碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键 |
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