下列说法中正确的是A.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个s键和2个p键C.N-O键的极性比C-O键的极性大D.NH4+中4个N-
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下列说法中正确的是A.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍 | B.氮气分子中含有1个s键和2个p键 | C.N-O键的极性比C-O键的极性大 | D.NH4+中4个N-H键的键能不相同 |
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答案
B |
解析
乙烷中C-C的键能的1倍<乙烯中C=C的键能<乙烷中C-C的键能的2倍,故A错误; 所谓极性,应该是二者非金属性差距越大极性越大,故C错误; NH4+中中心N原子采用sp3杂化,故4个N-H键完全相同,键能相同,故D错误 |
举一反三
(7分)分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。 (2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是_____________________________________________;
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。A.反应前盐酸溶液的温度 | B.反应前盐酸溶液的质量 | C.反应前氢氧化钠溶液的温度 | D.反应前氢氧化钠溶液的质量 | E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下:
实验 序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 盐酸
| 氢氧化钠
| 混合溶液
| 1
| 20.0
| 20.1
| 23.2
| 2
| 20.2
| 20.4
| 23.4
| 3
| 20.5
| 20.6
| 23.6
| 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________; |
对于化学键的理解,下列叙述正确的是( )A.共价化合物中一定只含有共价键 | B.离子化合物中一定只含有离子键 | C.在任何物质中,都存在着化学键 | D.物质的化学键被破坏,则一定发生化学变化 |
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(6分)在下列变化中: ①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空: (1)未破坏化学键的是 ,(2)仅离子键被破坏的是 , (3)仅共价键被破坏的是 。 |
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