(7分)分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列

(7分)分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列

题型:不详难度:来源:
(7分)分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是_____________________________________________;

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
 
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;
答案
(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol(2分)
(2)减少热量损失(1分) 
(3)ACE(2分) (4)-51.8 kJ/mol (2分)
解析
(1)在稀水溶液中,酸碱中和生成盐和1mol水时放出的热量;
(2)因该反应要测反应中放出的热量,为提高实验结果的准确性,故当然要减少热量损失;
(3)利用关系式:Q=-C(T2-T1),可以看出:选ACE;
(4)以第一组实验为例:t1=(20.0+20.1)/2=20.05℃,则公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃;
同理,第二组实验中,(T2-T1)=3.1℃;第三组实验中,(T2-T1)=3.05℃;
则三组实验的(T2-T1)平均值为3.1℃,带入关系式,得:
Q="-4.18" J/(g·℃)×80 g×3.1℃=1.03664KJ
则生成1mol水时放出的热量="1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8" KJ,即ΔH=-51.8 kJ/mol
举一反三
下列物质中,只含共价键的是(      )
A.NaClB.Na2OC.HCl D.NaOH

题型:不详难度:| 查看答案
下列含有共价键的化合物是(   )
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl

题型:不详难度:| 查看答案
对于化学键的理解,下列叙述正确的是(  )
A.共价化合物中一定只含有共价键
B.离子化合物中一定只含有离子键
C.在任何物质中,都存在着化学键
D.物质的化学键被破坏,则一定发生化学变化

题型:不详难度:| 查看答案
(6分)在下列变化中:     
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空:
(1)未破坏化学键的是       ,(2)仅离子键被破坏的是      
(3)仅共价键被破坏的是      
题型:不详难度:| 查看答案
含有非极性键的离子化合物是
A.NH4ClB.NaOHC.Na2O2D.MgCl2

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.