下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾

题型:不详难度:来源:
下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾

答案
C
解析
干冰是分子晶体,熔化克服的是分子间作用力,C正确,ABD分别破坏的是极性键、离子键、金属键,答案选C
举一反三
在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是  (    )
A.x molB.2x molC.3 x molD.4x mol

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下列有关化学键的叙述中,不正确的是(  )
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D.配位键也具有方向性、饱和性

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实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于
A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子

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我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如图所示,结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是
A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B.H2O2是极性分子
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

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(11分)(1)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    H=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H=+247.4 kJ·mol1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;
(2)在体积不变的密闭容器中进行(1)反应,达到平衡后(填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”):
①扩大容器体积,平衡___________,c(H2)____________(与原平衡相比);
②升高温度,正反应速率________ ,逆反应速率___________;
体系的压强__________,平衡___________,平衡常数_____________;
③加入催化剂,H2的物质的量___________________。
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