甘油三油酸脂是一种典型的脂肪,当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6(s)+ 80 O2(g)= 57CO2(g)+52H2O(l)△H=" -3.3
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甘油三油酸脂是一种典型的脂肪,当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6(s)+ 80 O2(g)= 57CO2(g)+52H2O(l)△H=" -3.35×10" 4 kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ,且以完全消耗这种脂肪来计算,每天需消耗甘油三油酸脂约( )A.1.2mol | B.0.6mol | C.0.3mol | D.0.15mol |
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答案
C |
解析
根据热化学方程式可知,每天消耗脂肪物质的量n=10125.3/△H=10125.3/33500=0.3mol,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是
A.上图所示的是一个放热反应 | B.对于可逆反应,加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 | C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量 | D.只有活化分子才能发生有效碰撞 |
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(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题: (1)氨气可由N2和H2反应制取,N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示:
已知:1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。 ①图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应 的反应热有无影响? 。 该反应需要用铁触媒作催化剂,加铁触媒会使图中B点升高还是降低? 理由 。 ②图中△H= kJ·mol-1。 ③如果反应速率ν(H2)为0.15mol· L-1·min-1,则ν(N2)= mol· L-1·min-1 ν(NH3)= mol·L-1 ·min-1。 (2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H= -534.2kJ·mol-1 请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 。 |
下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是A.NaCl溶于水 | B.HCl溶于水 | C.干冰汽化 | D.KClO3受热分解 |
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下列关于化学键的说法中正确的是( )A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性 | B.配位键常用A→B表示,其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 | C.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 | D.金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键 |
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