氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式:(1)H2(g)+O2(g
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式: (1)H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (2)H2O(l) = H2(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的表述正确的是A.2b=c | B.b=285.8 | C.a=-b | D.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
正确答案:B A.不正确,2b>c;B.正确,1molH2是2g,故b=285.8; C.不正确,a>-b; D.不正确,氢气的燃烧热为c/2kJ·mol-1 ,1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量。 |
举一反三
胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,lmol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol | B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.3kJ/mol | C.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol | D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890.3kJ/mol |
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(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
| 0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
| 3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
| 5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
| 9
| 0.60
| 0.20
| 0.80
| 14
| 0.60
| 0.20
| 0.80
| (1)写出该反应的热化学反应方程式: 。 (2)该温度下反应的平衡常数K= 。
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则: ① t2~t3时平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 ②t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)A.升温 | B.降温 | C.降压 | D.移去部分反应物 E.加入负催化剂 | 材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验 编号
| 温度/K
| 盐酸浓度 /mol·L-1
| 醋酸浓度/mol·L-1
| 实验目的
| ①
| 298
| 0.20
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| a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。
| ②
| 308
| 0.20
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| ③
| 298
| 0.40
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| ④
|
| 0.20
| 0.20
| ⑤
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| (4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。 (5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是 。 Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。 |
(7分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________,氢气的燃烧热为_______________。 |
已知H+(aq)+OH-(aq) → H2O(l)+Q(Q>0)。若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(单位:kJ)。下列关系式中正确的是A.Q1>Q3>Q2 | B.Q1>Q2>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q3 = Q2>Q1 |
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已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol-1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJ·mol-1。现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是A.2.43kJ | B.4.86kJ | C.43.8kJ | D.87.5 kJ |
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