(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/

(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/

题型:不详难度:来源:
(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
(1)写出该反应的热化学反应方程式:                              
(2)该温度下反应的平衡常数K=                    

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t2~t3时平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。
t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
A.升温B.降温C.降压D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验,利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L-1
醋酸浓度/mol·L-1
实验目的

298
0.20
 
a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;
b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;
c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。

308
0.20
 

298
0.40
 

 
0.20
0.20

 
 
 
(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是           
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
答案
(共13分)
(1)X(g)+2Y(g) 2Z(g)  △H =+300kJ/mol   (2分)
(2)160/3 (或53.3)(2分)
(3)①逆 (2分) ②  B或C (2分)
(4)④298或308;⑤ 308或298,0.20,0.20 (共2分,全对才给分)
(5)Ⅰ. 盐酸的体积。(1分)
Ⅱ. 曲线②,起点同①,终点在横坐标10处;曲线④,应根据第⑷小题表中填写的温度确定,若为298K,则终点在横坐标40处;若为308K,则曲线与①重合,只要注明实验标号即可。(共2分,各1分)
解析

举一反三
(7分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________,氢气的燃烧热为_______________。
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已知H(aq)+OH(aq) → H2O(l)+Q(Q>0)。若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(单位:kJ)。下列关系式中正确的是
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q3 = Q2>Q1

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已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJ·mol1。现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是
A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5 kJ

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以下反应中,Q1 >Q2的是
A.S(s)+O2(g)→ SO2(g)+ Q1 kJ; S(g)+O2(g)→ SO2(g)+ Q2kJ
B.2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l)+Q1 kJ ;2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2 kJ
C.NaOH(aq)+HCl(aq)→ NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 kJ
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)+H2O(l)+Q2 kJ
D.H2(g)+Cl2(g)→ 2HCl(g)+Q1 kJ, H2(g)+F2(g)→ 2HF(g)+Q2 kJ

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已知:
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H=一574 kJ·mol1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H=一1160 kJ·mol1
下列正确的选项是
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ·mol1
B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=一867 kJ·mol1
C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=一586kJ·mol1
D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=+586kJ·mol1

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