化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子
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化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键 | B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 | C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 | D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
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答案
D |
解析
试题分析:离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,故A错误;共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,例如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,故B错误;构成单质分子的粒子不一定含有共价键,例如稀有气体分子,故C错误;在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,故D正确,为本题的答案。 点评:本题考查了化学键的知识,该考点是高考常考的考点,本题要理解离子化合物和共价化合物的概念,该题难度适中。 |
举一反三
下列各组物质中,都是共价化合物的是( )A.H2S和Na2O2 | B.H2O2和CaF2 | C.NH3和N2 | D.HNO3和HClO3 |
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下列物质溶于水中,既破坏离子键又破坏共价键的是A.HCl | B.NaHSO4 | C.C2H5OH | D.NaOH |
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下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b | B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 | C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ | D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
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下列物质中,化学键类型相同的一组是A.NaCl、HCl | B.MgCl2、SO2 | C.KCl 、CCl4 | D.CO2、H2O |
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下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氧化钠溶于水 | B.氯化铵溶于水 | C.氯化氢溶于水 | D.冰熔化 |
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