下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是A．HClB．NaHSO4C．C2H5OHD．NaOH
题型：不详难度：来源：
下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是| A．HCl | B．NaHSO4 | C．C2H5OH | D．NaOH |
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答案
| B |
解析
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化氢中含有共价键，溶于水破坏的是共价键。硫酸氢钠中含有离子键和共价键，溶于水电离出离子，既破坏离子键又破坏共价键。乙醇中含有共价键，但属于非电解质，溶于水化学键不变。氢氧化钠含有共价键和离子键，溶于水电离出钠离子和OH－，破坏的是离子键，共价键不变，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，以及化合物溶于水的电离情况。 |
举一反三
下列推论正确的是( )| A．S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝b；则a＞b | | B．C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 | | C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ | | D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 |
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下列物质中，化学键类型相同的一组是| A．NaCl、HCl | B．MgCl2、SO2 | | C．KCl 、CCl4 | D．CO2、H2O |
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下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）| A．氧化钠溶于水 | B．氯化铵溶于水 | | C．氯化氢溶于水 | D．冰熔化 |
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已知反应：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是| A．碳的燃烧热是110.5 kJ/mol | | B．反应①的反应热为221 kJ/mol | | C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 | | D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
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| 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) |
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