下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>bB.C(石墨,s) =C(金
题型:不详难度:来源:
下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b | B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 | C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ | D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
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答案
C |
解析
试题分析:A中由于气态S的能量高于固态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,△H越小,A不正确,a<b;B中石墨转化为金刚石是吸热反应,这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量,所以石墨比金刚石稳定性强,B不正确;C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol,放出的热量是28.7 kJ,C正确;D中反应是吸热反应,在高温下能自发进行,D不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
下列物质中,化学键类型相同的一组是A.NaCl、HCl | B.MgCl2、SO2 | C.KCl 、CCl4 | D.CO2、H2O |
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下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氧化钠溶于水 | B.氯化铵溶于水 | C.氯化氢溶于水 | D.冰熔化 |
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已知反应:① 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ② 稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol | B.反应①的反应热为221 kJ/mol | C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 | D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
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下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) |
以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( ) ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石 |
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