以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石A.①②④B
题型:不详难度:来源:
以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( ) ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石 |
答案
D |
解析
试题分析:①CH4分子中C原子是sp3型杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,为正四面体构型,键角是109°28′;②NH4+离子中N原子形成成4个σ键,N原子是sp3型杂化,杂化轨道全部用于成键,N原子连接4个相同的原子,为正四面体构型,键角是109°28′;③CH3Cl分子中C原子是sp3型杂化,杂化轨道全部用于成键,但C原子连接的4个原子不完全相同,为四面体构型,但不是正四面体;④P4 分子中4个P原子位于正四面体4个的顶点上,P4 分子的空间构型是正四面体构型,但键角是60°;⑤金刚石中C原子是sp3型杂化,形成4个σ键,C原子连接4个相同的原子,为正四面体构型,键角是109°28′,所以正确的答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,题目难度不。该题的关键是掌握价层电子对互斥理论与杂化轨道理论,注意P4(白磷)分子的键角为60°而不是109°28′。 |
举一反三
下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )A.配位化合物中必定存在配位键 | B.配位化合物中只有配位键 | C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键 | D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 |
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下列说法正确的是A.杂化轨道可以参与π键的形成 | B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 | C.共价键都有方向性 | D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 |
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氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说法正确的是A.ClO-中氯元素显+1价,具有很强还原性 | B.这些离子结合H+的能力,ClO4-最强 | C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 | D.ClO3-是NO3-的等电子体,其空间构型为平面三角形 |
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下列说法错误的是A.氨是极性分子,其在水中的溶解度很大 | B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 | C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | D.元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的 |
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下列属于直接利用太阳辐射能的是( ) ①光-热转换 ②光-电转换 ③光—化学能转换 ④光-生物质能转换 |
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