氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说法正确的是A.ClO-中氯元素显+1价,具有很强还原性B.这些离子结合H+的能
题型:不详难度:来源:
氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说法正确的是A.ClO-中氯元素显+1价,具有很强还原性 | B.这些离子结合H+的能力,ClO4-最强 | C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 | D.ClO3-是NO3-的等电子体,其空间构型为平面三角形 |
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答案
C |
解析
试题分析:ClO-中氯元素显+1价,但具有很强的氧化性,A不正确;酸性越弱,相应的酸根越容易结合氢离子,这些离子结合H+的能力,ClO-最强,B不正确;价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以ClO3-不是NO3-的等电子体,其空间构型为三角锥形结构,D不正确,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对对酸性强弱、杂化轨道类型以及分子空间结构的熟悉了解程度,有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。 |
举一反三
下列说法错误的是A.氨是极性分子,其在水中的溶解度很大 | B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 | C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | D.元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的 |
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下列属于直接利用太阳辐射能的是( ) ①光-热转换 ②光-电转换 ③光—化学能转换 ④光-生物质能转换 |
下列说法正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 | B.已知H2O(L)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成 气态水多释放22kJ的能量 | C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 |
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下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )A.NaCl | B.H2SO4 | C.NH4Cl | D.Na2O2 |
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实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 ( )A.金刚石和干冰的熔化 | B.食盐和烧碱的熔化 | C.液溴和液汞的气化 | D.氨的气化和水的电离 |
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