下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2D．C2H2
题型：不详难度：来源：
| 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( ) |
答案
| C |
解析
试题分析：CO2形成的晶体是分子晶体，存在分子间作用力和极性键；水形成的晶体类型水分子晶体，存在极性键和氢键。双氧水形成的晶体类型水分子晶体，存在极性键、非极性键和氢键。乙炔形成的晶体类型水分子晶体，存在极性键、非极性键和分子间作用力，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对极性键、非极性键、氢键含义以及判断的熟悉了解程度，属于基础性试题的考查，难度不大。记住判断依据，然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )
①CH4 ②NH4＋ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石 |
下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )| A．配位化合物中必定存在配位键 | | B．配位化合物中只有配位键 | | C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 | | D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 |
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下列说法正确的是| A．杂化轨道可以参与π键的形成 | | B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 | | C．共价键都有方向性 | | D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 |
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氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是| A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性 | | B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强 | | C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 | | D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形 |
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下列说法错误的是| A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大 | | B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 | | C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 | | D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的 |
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