有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（ ）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重
题型：不详难度：来源：
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（ ）| A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上 | | B．乙炔分子中有三个σ键两个π键 | | C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键 | | D．两个碳原子都采用sp2杂化方式 |
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答案
| D |
解析
| 乙炔是直线型结构，中心碳原子是sp杂化，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。 |
举一反三
现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）| A．干冰 | B．金刚石 | C．氩 | D．过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵 |
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的分子晶体是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。 |
下列物质中，化学键类型完全相同的是 | A．H2O和NaF | B．N2和NaCl | C．Na2O和NaCl | D．CH4和Na2CO3 |
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下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是| A．Na2O2和SiO2融化 | B．Mg和S融化 | C．氯化钠和蔗糖融化 | D．碘和干冰升华 |
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下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）| A．124g P4含有P—P键的个数为4NA | | B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA | | C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA | | D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
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根据等电子原理判断，下列说法中错误的是| A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 | | B．子中存在双键，可发生加成反应 | | C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 | | D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 |
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