下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2===
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | B.卤族元素中氟的电负性最大 | C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | D.CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
|
答案
B |
解析
A不正确,其中Be和N属于全充满或半充满,第一电离能分别大于B和O的。氟是最强的非金属,电负性最大,B正确。SO2是v形的极性分子,C不正确。双键是由1个σ键和一个π键构成,所以乙烯中共有5个σ键和一个π键,D不正确。答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是( ) ①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 |
下列说法正确的是 ( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 | B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性 | C.所有共价键都有方向性 | D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 |
|
下列有关晶体的说法中正确的是( )A.分子晶体中均存在共价键 | B.原子晶体中共价键越弱,熔点越低 | C.晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 | D.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 |
|
下列叙述中正确的是:A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 | B.具有离子键的化合物是离子化合物 | C.具有共价键的化合物是共价化合物 | D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 |
|
下列变化过程中,只破坏共价键的是:A.I2升华 | B.NaCl晶体融化 | C.HCl溶于水得盐酸 | D.NaHCO3受热分解 |
|
最新试题
热门考点