下列说法错误的是A.在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数B.因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍C
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是A.在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数 | B.因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 | C.氢分子中的化学键有方向性和饱和性 | D.构成分子晶体的物质中可能没有化学键 |
|
答案
C |
解析
A:乙炔中有三个σ键,两个π键;B:说法正确;C:氢分子中只存在s—sσ键,无方向性。D:稀有气体的晶体中无化学键,故答案为C |
举一反三
下列说法正确的是:A.有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2,其中有两个π键,7个σ键 | B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似 | C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 | D.NO2分子的结构VSEPR模型是直线形 |
|
下列叙述中正确的是A.只含离子键的化合物才是离子晶体 | B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 | C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 | D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物 |
|
最新试题
热门考点