下列说法正确的是：A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故

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下列说法正确的是：

A．有机物CH₂=CH-CH₃中其碳原子杂化类型有sp³和sp²，其中有两个π键，7个σ键

B．分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

C．Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹

D．NO₂分子的结构VSEPR模型是直线形

答案

解析

A：CH₂=CH-CH₃中有8个σ键，1个π键
C：Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶
D：NO₂分子中心原子上的孤对电子对数为0.5，以1来对待，分子的价层电子对数为3，所以其VSEPR模型是平面三角形，而分子的立体构型为V型。

举一反三

下列物质只含有非极性键的是（）

A．H₂O

B．HCl

C．NaOH

D．O₂

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下列物质属于离子化合物的是（）

A．SO₂

B．H₂O

C．NaCl

D．HCl

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下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na₂O

D．HCl

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下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

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下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

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