用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形

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用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型( )

A．正四面体形

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

答案

解析

SO₃的中心原子上的孤电子对数为0，分子的价层电子对数为3，即VSEPR模型为平面三角形。

举一反三

关于氢键，下列说法正确的是（）

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )

A．C₆₀和SiO₂熔化	B．Mg和S熔化
C．氯酸钾和蔗糖熔化	D．碘和干冰升华

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（6分）用VSEPR 理论判断：

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（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
(2)与D互为等电子体的化学式

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下列说法中正确的是

A．将NaHSO₄晶体加热熔融时有两种化学键断裂

B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解

C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性

D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

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