下列说法中正确的是A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子
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下列说法中正确的是| A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂 | | B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解 | | C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性 | | D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子 |
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答案
| C |
解析
A：加热熔融时，NaHSO4=Na+ + HSO4—，很明显只有离子键断裂；
B：水的稳定性决定于分子内的H—O键的稳定性，与氢键无关
C：正确；
D：例如CH4即是以极性键组成的非极性分子，键的极性与分子极性不能混淆。 |
举一反三
下列说法错误的是| A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数 | | B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 | | C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性 | | D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键 |
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下列说法正确的是：| A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 | | B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 | | C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 | | D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形 |
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