下列分子中,既有离子键,又有共价键的是( )A KOH B CaCl2 C H2O
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下列分子中,既有离子键,又有共价键的是( ) A KOH B CaCl2 C H2O D Cl2 |
答案
A |
解析
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子之间形成共价键。氢氧化钾属于离子化合物,但氢和氧之间还有共价键。B中只有离子键,C中只有极性键,D中只有非极性键,所以答案是A。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( ) A.钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强 | B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 | C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 | D.两个原子之间的相互作用叫化学键 |
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科学家发现铂的两种化合物:a为,b为。两者有不同的特性,a比b易溶于水。则a与b的关系为( )A.同分异构体 | B.同素异形体 | C.同位素 | D.同种物质 |
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下列叙述正确的是( )A.P4和NO2都是共价化合物 | B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 | C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 | D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构 |
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(7分)现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质,按下列要求回答: (1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________, 熔点最高的是________,熔点最低的是________。 (2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________。 |
(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式); (2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________; (3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用 解释。 A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 (4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 . |
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