(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄
题型:不详难度:来源:
(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式); (2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________; (3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用 解释。 A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 (4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 . |
答案
(1)HNO3 (2)离子键共价键; Na2S电子式略(3)C (4)87 |
解析
依题意知A、B、C、D分别为N、O、Na、S .E为过氧化钠 (1)HNO3 (2) .E为过氧化钠,含有离子键和共价键; Na2S电子式 : (3)氨分子间有氢键,选C (4)11+8+18+18+32=87 |
举一反三
(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题: ①该温度下水的Kw= (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________ (3)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液pH=12时,可确保Mg2+ 除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol·L-1 |
下列说法中正确的是( ) A 化学键是原子间强烈的相互作用 B 化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 C 一切物质中都存在化学键 D 共价化合物中可能有离子键 |
下列变化中,不需要破坏化学键的是( ) A 加热氯化铵 B 干冰气化 C 食盐溶于水 D 氯化氢溶于水 |
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