构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是( )A.KOHB.K2SC.MgCl2D.SO3
题型:不详难度:来源:
构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是( ) |
答案
A |
解析
考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。 |
举一反三
下列说法正确的是A.原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族 | B.人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | C.共价化合物中可能含有离子键 | D.水溶液能导电的化合物都是离子化合物 |
|
下列有关说法正确的是( ) A 失电子难的原子获得电子的能力一定强 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
下列说法正确的是( )A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力 | B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 | C.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 | D.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 |
|
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C.金属锂、钠、钾的熔点依次降低 | D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
|
下列叙述正确的是( )A.P4和NO2都是共价化合物 | B.H2S的电子式是 | C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 | D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构 |
|
最新试题
热门考点