下列说法正确的是( )A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一
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下列说法正确的是( )A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力 | B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 | C.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 | D.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 |
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答案
C |
解析
干冰升华和液氯气化时均是破坏的分子间力;CO2和SiO2分别为分子晶体和原子晶体;HCl中仅存在共价键,溶于水后,在水分子的作用下电离为离子 |
举一反三
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C.金属锂、钠、钾的熔点依次降低 | D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
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下列叙述正确的是( )A.P4和NO2都是共价化合物 | B.H2S的电子式是 | C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 | D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构 |
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下列说法中正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 |
下列叙述正确的是A.在单质的晶体中一定不存在离子键 | B.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键 | C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 | D.金属在常温下都以晶体形式存在 |
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