下列关于化学键的说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键D
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下列关于化学键的说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 | B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | C.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 | D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 |
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答案
B |
解析
稀有元素的最外层已经达到稳定结构,所以稀有气体单质分子中没有化学键。铵盐例如硝酸铵就是由非金属元素组成的离子化合物,B正确。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,但不是绝对的,例如AlCl3中就是共价键。在过氧化氢中氧和氧之间的化学键就是非极性键。答案是B。 |
举一反三
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
| Cl2
| Br2
| I2
| H2
| 键能/kJ·mol-1
| 243
| 200
| 151
| 436
| 下列物质本身具有的能量最低的是 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 |
共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是 |
下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1 | B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ | C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 | D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率 |
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化工生产中常用的CO和H2,可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应: ①CH4(g)+1/2O2(g)== =2H2(g)+CO(g) ΔH=-36 kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol 下列热化学方程式中,反应热为零的是A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+10H2(g) | B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)==="7CO" (g)+15H2(g) | C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)===3CO(g)+7H2(g) | D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)===5CO(g)+11H2(g) |
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