下列物质中含有非极性键且为盐的是( )A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2D．H2O2
题型：不详难度：来源：
下列物质中含有非极性键且为盐的是( )| A．CH3COONa | B．NH4Cl | C．CaCl2 | D．H2O2 |
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答案
| A |
解析
| CH3COONa属于醋酸盐，含有离子键、极性键和非极性键。NH4Cl属于铵盐，含有离子键和极性键。CaCl2属于钙盐，只含有离子键。H2O2属于过氧化物，含有极性键和非极性键。答案是A。 |
举一反三
下列各组物质中，化学键类型不同的是( )| A．NaCl和HNO3 | B．H2O和NH3 | C． CaF2和CsCl | D．CCl4和Na2O |
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关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1| A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1 | | B．H2的热值为142.9kJ·g-1 | | C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol | | D．常温常压下，反应①一定能自发进行 |
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下列说法正确的是( )| A．分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定 | | B．乙醇和二甲醚互为同分异构体 | | C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 | | D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 |
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | | C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | | D．金刚石的熔点高于晶体硅 |
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