（10分）有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是_____
题型：不详难度：来源：
（10分）有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；
非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是__________；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是 ；分子构型都是直线形的是 。（写序号） |
答案
| （10分）（2）①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ |
解析
考查了常见的分子空间构型
甲烷：由四个极性C—H σ键构成的非极性分子，中心原子采用sp3杂化；
C2H4中的碳原子采用sp2杂化，其中有一个C—C σ键、一个C—C π键、四个C—H极性σ键
水和氨气的中心原子杂化类型均为sp3，均为由极性键形成的极性分子，均有孤对电子，空间构型分别为V型、三角锥形
甲醛中碳原子采用sp2杂化，有一个C—O π键，其余为σ键
CO2碳原子采用sp杂化，直线型，通过两个C=O双键形成非极性分子。 |
举一反三
下列说法正确的是| A．已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程 | | B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水 | | C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | | D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是| A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1 | | B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1 | | C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1 | | D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1 |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是( )| A．I2升华 | B．NaF加热熔融 | | C．HCl溶于水得盐酸 | D．蔗糖溶解 |
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下列说法正确的是（ ）| A．由F原子形成1molF—F键要吸收热量 | | B．所有燃烧反应都要有氧气参与且都是放热反应 | | C．酸碱之间的中和反应都是放热反应 | | D．吸热反应必须加热才能进行 |
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| 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( ) |
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