(6分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得

(6分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得

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(6分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反应N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 :△H=_________。
答案
(1)2CH3OH(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)  H="-1452.8" kJ·mol-1
(2)  -96  (3) ( 0.5c-0.5b-2a ) kJ·mol-1
解析
本题为化学反应与能量综合考查题。(1)为热化学方程式的书写,需要注意问题有反应与计量系数的对应关系,物质状态,吸热与放热等,可以写出2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H="-1452.8" kJ·mol-1。(2)从化学键的角度来算反应热,为ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=945+3×436-6×391=-93KJ/mol;(3)目标反应为2C(s,石墨)+H2(g)= C2H2(g),三个方程式依次编号为①②③,目标方程式等于①×2+②×-③×,ΔH=-a×2+(-b)×-(-c)×=( 0.5c-0.5b-2a )KJ/mol;
举一反三
具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2B.N2H4和C2H4
C.O3和SO2D.CO2和N2O

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下列分子的空间构型为V型的是
A.H2OB.NH3C.HFD.CH4

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固体冰中不存在的作用力是
A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力

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下列物质分子中一定含有π键的是
A.HClB.H2O2 C.CH2Cl2D.N2

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关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
     
A.配体为水分子,外界为Br  B.中心原子采取sp3杂化
  
C.中心离子的配位数为4    D.中心离子的化合价为+3价

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