一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-574"

题型：不详难度：来源：

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．反应CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH="-867" kJ·mol^-1

B．若用CH₄还原0.2mol NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．若用CH₄还原l mol NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO₂

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO_x至N₂，整个过程中转移电子0.4 mol

答案

解析

该题答案为C。
A、将（①+②）÷2得到目标方程式，但水为液体，故不能求出反应热；
B、通过盖斯定律CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH="-867" kJ·mol^-1，故为86.7KJ；
C、若x=1.6，这N为+3.2价，到氮气，共得到3.2mol电子，每个CH₄生成CO₂，失去8个电子，故生成0.4molCO₂；
D、0.1mol甲烷，失去0.8mol电子

举一反三

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹。
则：1 mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的    极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO₃)₂溶液，其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是       ；要想CuSO₄溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为

题型：不详难度：| 查看答案

化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：
（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：                                   。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=          。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：
A极是　　　极，材料是          ，电极反应为　　　　　　　　　　，
B极是　　　极，材料是          ，电极反应为　　　　　　　　　　，
电解质溶液为　　　　　　　　。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　　色。
（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
__   　　　 _____。

题型：不详难度：| 查看答案

(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H= kJ/mol

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述中正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的

AH不同

B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零

C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

题型：不详难度：| 查看答案

(6分)（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574"