一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574"

一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574"

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一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol

答案
D
解析
该题答案为C。
A、将(①+②)÷2得到目标方程式,但水为液体,故不能求出反应热;
B、通过盖斯定律CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH="-867" kJ·mol-1,故为86.7KJ;
C、若x=1.6,这N为+3.2价,到氮气,共得到3.2mol电子,每个CH4生成CO2,失去8个电子,故生成0.4molCO2
D、0.1mol甲烷,失去0.8mol电子
举一反三
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义:
(Ⅰ)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量_____92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______;若加入催化剂,ΔH   (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为______kJ。
(3)N2H4可视为:NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1=+67.7 kJ·mol1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ·mol1
则:1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 
(Ⅱ)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验,识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E,B接F,而B电极出现     ,反应式为                         ,则说明F为正极;
(2)若铅蓄电池工作时(放电),其E所在电极的电极反应式为:             ,充电时该极与外加电源的    极相连。
(3)若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液,其电解方程式为                         
若有0.2mol电子发生转移,则正极消耗的PbO2的物质的量是       ;要想CuSO4溶液恢复原样,需加入的物质是          ,质量为        
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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:
(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式:                                   
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=          
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:                                  

(Ⅱ)下图为相互串联的甲乙两个电解池:

请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:
A极是   极,材料是          ,电极反应为          
B极是   极,材料是          ,电极反应为          
电解质溶液为        
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈     色。
(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
_________________。
(4)同时若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为
__        _____
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(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为      kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=  kJ/mol
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下列叙述中正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同
B.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零
C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D.化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能

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(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol
(2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是______;红磷的稳定性比白磷____
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