(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol(2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)
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(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol (2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是______;红磷的稳定性比白磷____ |
答案
(4分)P4(白磷,s)=4 P(红磷,s)ΔH=-29.2 kJ/mol 红磷 稳定 |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.已知:HCl和NaOH反应的中和热:ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×(+283.0)kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol;Br-Br:200kJ/mol;H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是( )A.H2与Br2反应的热化学方程式为:H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-102kJ | B.2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量 | C.1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ | D.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量 |
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关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是( )A.CO的燃烧热为-566kJ/mol | B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小 | C.若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应,则放出热量是43.2 kJ | D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO |
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(3分)已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式是 。 |
(4分)某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为________________ __,KW=_______ _,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0×10-5 mol/L,则c(OH-)为_________ _。 |
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