已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g),△H=-akJ/mol(a>0) 下列说法正确的是( )A.甲的能量一定大于丙
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已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g),△H=-akJ/mol(a>0) 下列说法正确的是( )A.甲的能量一定大于丙的能量 | B.该反应不需要加热 | C.1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量 | D.该反应表示:1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ |
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答案
C |
解析
依题意,该反应正反应是放热反应,它只表示反应物1mol甲与2mol乙总能量高于生成物1mol丙和1mol丁总能量,并不能表示甲的能量一定大于丙的能量,所以A错误,C正确;好多的放热反应也必须先加热才能进行,所以B错误;该反应方程式,表示1mol甲(g)与2mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放热量为akJ,由于该反应是可逆反应,只提供1mol甲(g)与2mol乙(g)并不能完全反应,放出的热量小于akJ。 |
举一反三
目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子融进Si60的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列说法正确是A.它是由两种单质组成的混合物 | B.它是一种硅酸盐 | C.它是一种新型化合物 | D.它是一种高聚物 |
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已知下列反应的热化学方程式为: ⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol ⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol ⑶H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为A.488.3 kJ/mol | B.-488.3 kJ/mol | C.-244.15 kJ/mol | D.244.15 kJ/mol |
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A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 | C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 | D.1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 |
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