A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O
题型:不详难度:来源:
A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 | C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 | D.1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 |
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答案
C |
解析
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出890 kJ热量。根据热化学方程式的有关规定,要注明聚集状态,要标出热效应,故符合题意的是C项。 |
举一反三
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
请选用以上数据计算: (1)地球对太阳能的利用率约为 。 (2)通过光合作用,每年有 千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。 (3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。 列式中缺少的数据用符号表示。 A= (千克)。 所缺数据的化学含义为 。 |
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水 | B.锌和稀硫酸反应 | C.光解海水 | D.以石油、天然气为原料 | (2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知,热化学方程式为: C(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。 (3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。 |
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:
△H=△H1+△H2,则X、Y可能是 ①C , CO ②AlCl3, Al(OH)3 ③Fe , Fe(NO3)2 ④FeBr2, FeBr3 |
下列反应属于吸热反应的是 ( )A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O | B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O | C.A+B =C+D;△H<0 | D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 |
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