有关乙醇在一些化学反应中化学键的变化说法不正确的是( )A.Na与乙醇反应时断裂的是H-O键B.在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂的是C-O键和甲基中的C-H
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有关乙醇在一些化学反应中化学键的变化说法不正确的是( )A.Na与乙醇反应时断裂的是H-O键 | B.在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂的是C-O键和甲基中的C-H键 | C.在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是H-O键和“CH2”中的C-H键 | D.和乙酸发生酯化反应时断裂的是C-O键 |
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答案
A.乙醇和钠发生反应生成CH3CH2ONa,乙醇中羟基上H-O键断裂,故A正确; B.乙烯发生消去反应生成CH2=CH2时,乙醇的断键位置是C-O键和甲基中的C-H键,然后两个半键相连形成碳碳键,从而生成乙烯,故B正确; C.在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是H-O键和“CH2”中的C-H键,两个半键相连生成-C=O,生成醛,故C正确; D.乙醇和乙酸发生酯化反应是断裂的是H-O键,生成乙酸乙酯,故D错误; 故选D. |
举一反三
氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有:①NaN3既有共价键又有离子键②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊.其中正确的是( ) |
现有如下各说法: ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键; ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物; ④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键; ⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关 上述各种说法正确的是( ) |
在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ•mol-1(N2的键能为942kJ•mol-1),晶体片段结构如图所示.又发现利用N2可制取出N5、N3.含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定.则下列说法错误的是( )A.按键型分类,该晶体中含有非极性共价键 | B.含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键 | C.高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 | D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 |
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下列说法一定正确的是( )A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价X<Y | B.任何物质中都必含有化学键 | C.共价键必存在于共价化合物中,离子键必存在于离子化合物中 | D.CaC2中既有离子键又有共价键 |
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