已知:① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③ 由H原子和Cl原子形成1mo
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已知:① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量;③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 |
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A.1个氢分子和1个氯分子反应生成1个氯化氢分子,反应的△H=-183kJ·mol-1 B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ·mol-1 C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ·mol-1 D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ·mol-1 |
答案
C |
举一反三
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 |
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A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
已知: ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 |
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A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol C.氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应 D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol |
白磷与氧气可发生如下反应:P4 +5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P akJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、 O=O d kJ·mol-1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 |
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A. (6a+5d -4c -12b)kJ·mol-1 B. (4c+12b -6a -5d)kJ·mol-1 C. (4c+12b -4a-5d)kJ·mol-1 D. (4a +5d -4c - 12b)kJ·mol-1 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol. Cl-Cl键的键能为243kJ/mol,H-Cl键的键能为431kJ/mol,则 H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于 |
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A.- 183kJ/mol B.+183kJ/mol C.- 862kJ/mol D.+862kJ/mol |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为 |
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A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ |
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