已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1

已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1

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已知:
①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是[     ]
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H = 183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ/mol
答案
C
举一反三
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

[     ]

A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量,生成1mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是
[     ]
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中N-N键角为109°28′
C.N4分子中存在非极性键
D.1mol N4转变成N2将释放882 kJ热量
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已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收
243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是[     ]
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
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断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能,提供下列烷烃的C—H键的离解能:
CH4→·CH3+H· △H =+435. 1kJ/mol
CH3-CH2-CH2-H→CH3-CH2-CH2+H·  △H =+410. OkJ/mol

根据提供信息判断下列说法不正确的是 [     ]
A.上述四个离解过程都属于吸热过程
B.离解能越小,C-H键越易断裂,氢原子越易被取代
C.在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应只生成CH3CHClCH3
D.2-甲基丙烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物只有两种
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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ.mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ.mol-1):
(1)由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)____(填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____(填“能”或“不能”)。
 请从所给数据找出一些规律,并写出其中一条:____;试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1
(2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1,并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式
2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。
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