已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成
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已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 |
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A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ·mol-1 C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 |
答案
C |
举一反三
断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能,提供下列烷烃的C—H键的离解能: CH4→·CH3+H· △H =+435. 1kJ/mol CH3-CH2-CH2-H→CH3-CH2-CH2+H· △H =+410. OkJ/mol |
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根据提供信息判断下列说法不正确的是 |
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A.上述四个离解过程都属于吸热过程 B.离解能越小,C-H键越易断裂,氢原子越易被取代 C.在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应只生成CH3CHClCH3 D.2-甲基丙烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物只有两种 |
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ.mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ.mol-1): |
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(1)由表中数据能否得出这样的结论: ①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)____(填“能”或“不能”)。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____(填“能”或“不能”)。 请从所给数据找出一些规律,并写出其中一条:____;试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1。 (2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1,并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式 2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。
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氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)下图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应的热化学方程式是___________。 |
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( 2)从某化学手册上查出N三N键的键能是948. 9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是___kJ/mol。 |
已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) △H=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为30 kJ,其他的相关数据如下表: 则表中a为 |
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A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 |
碳是形成化合物种类最多的元素之一,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题: (1)有机物M经太阳光光照可转化成N,转化过程如下: |
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则M与N相比,较稳定的是____。 (2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) △H=-395. 41 kJ·mol-1 C(石墨;s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51 kJ·mol-1 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________。 (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层,生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子,放出的热量为____。 |
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