从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________________
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从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为___________反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为___________反应。 |
答案
吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热 |
举一反三
已知N4分子的结构和P4(白磷)分子的结构相似(正四面体),断裂1mol N-N键吸收167kJ热量,生成 1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是 |
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A.N4与N2互为同素异形体 B.N4转变为N2将吸收热量 C.N4与P4互为同分异构体 D.制备N4的热化学方程式可表示为:2N2(g)=N4(g)△H=+1216kJ·mol-1 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是 |
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A.Q1 + Q2 > Q3 B.Q1 + Q2 > 2Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 < 2Q3 |
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为 |
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A.-1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.-485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1 |
下列是一些化学键的键能。 |
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根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为 |
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A.-1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.-485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1 |
化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g ) + Cl2(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于 |
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A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1 |
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