随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ

题型：江西省模拟题难度：来源：

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出的热量为_________________
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol/L；c(H₂O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是___（填序号）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．无法判断 
②若将温度降至600℃，此时平衡常数为K2，则K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+x/2_______
则框内物质为：_____________，第二步反应方程式为：________________________

答案

(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O₂；MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑