下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) | C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) | D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) |
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答案
D |
解析
本题考查热化学方程式的书写,意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应,而气态水不是稳定的化合物,故A错误。中和反应是放热反应,ΔH<0,故B错误。书写热化学方程式时必须标明物质的状态,C错误。 |
举一反三
(15分)(1)25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。请回答下列问题: ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”); ②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1 B.若V1 =V2 ,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2 (2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入:①100 mL 蒸馏水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 (用序号连接) (3)若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH = (4)对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。
①.A、C两点的反应速率:A>C ②.A、C两点气体的颜色:A深、C浅 ③.B、C两点的气体的平均分子质量:B<C ④.由状态B到状态A,可以用加热方法 (5)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 ② 当线路中有0.2 mol电子通过时,阴极增重____g。 |
根据下面信息,判断下列叙述中正确的是 ( ) A.1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 | B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ | D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol 分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 | D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
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(14分)2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失,市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体,请回答下列问题: ⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂。已知: N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H="-" 534 kJ·mol-1 ① H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g) △H="-" 98.64 kJ·mol-1 ② H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-l ③ 则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H= , ⑵据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作 原料的燃 料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电,其工作原理如图所示。
则该电池的正极反应____ ___ ⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。
⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率,取溶液0.5L进行分析,数据如表格所示:
t(S)
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| n(H2O2) (moL)
| 0.8
| 0.7
| 0.62
| 0.55
| 0.27
| 0.03
| 在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂,则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。 ⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂,能用于药物的分析。
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。 ②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。 A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧 ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为 _________(小数点后面保留一位有效数字)。 |
(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。 (1)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号)A.升高温度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化剂 | D.用CO吸收剂除去CO | (2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1 则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H= (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为 。 (4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t / min
| 2
| 4
| 7
| 9
| n(H2O)/mol
| 0.12
| 0.11
| 0.10
| 0.10
| ①其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”) ②该温度下此反应的平衡常数K=___________ ③其他条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 |
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